【推荐3】【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么？
【结论】
①一般来说，电子层数越多的原子，半径_______；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐_______；
②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐_______；
③同一元素中，阳离子半径_______相应的原子半径，阴离子半径_______相应的原子半径。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①HNO₃；②NaOH；③液氦；④Na₂O₂；⑤H₂O₂；⑥CCl₄；⑦NH₄Cl；⑧KBr，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______；不含化学键的是_______。
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素，该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，则R中阴离子与阳离子个数比为：_______。
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．原子半径：In>Se	B．In比Se易失去电子
C．In的金属性比Al弱	D．硒化铟的化学式为

(4)已知短周期四种主族元素分别形成的离子X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)A⁺、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺的电子式为_______；比较C和D的稳定性的强弱：_______(用化学式表示)。
(6)质量相同的和所含中子数之比为_______。