【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。
(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

【推荐1】补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

元素	甲	乙	丙
元素符号	①______	②______	O
原子结构示意图		③______	④______
周期	三	三	⑤______
族	⑥______	ⅦA	⑦______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。
A.HCl＞H₂S＞CH₄＞SiH₄　　　　B. HCl＞H₂S＞SiH₄＞CH₄
C.SiH₄＞CH₄＞H₂S＞HCl　　　　　D.SiH₄＞H₂S＞HCl＞CH₄
(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。
(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是____，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是____。
(2)②、③、④的氢化物中最稳定是________（填该氢化物化学式）。
(3)④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是____>______>________(写元素符号) 。
(4)①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为__________________________。

【推荐2】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。

520	900	B 801
496	738	578

【推荐2】（1）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。
（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。
（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积_________mL。
（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。
（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：
写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。