【推荐1】根据下列实验操作回答有关问题：
（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。
（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。
（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

【推荐2】向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(3)图中B点溶液中的溶质有________________。
(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。
(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

【推荐3】A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与 D反应生成C的离子方程式为_______。
(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。

【推荐1】根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩		⑪	⑫

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。
(2)最难形成化合物的元素是___________ 。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。
(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO₂反应的化学方程式为___________ 。
(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由 ___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 ___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为 ___________，该化合物在工业上用途是 ___________(列举一种即可)。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

【推荐3】请根据下图中的信息回答问题。

（1）硫属于________（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________。
（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________。
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________。

【推荐1】实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是_______(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是_______；单质的化学性质最不活泼的元素是_______；气体单质有颜色的元素_______；可运输浓硫酸的金属元素是_______。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是_______(填化合物化学式)；
(3)第三周期中两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：_______，氢氧化铝治疗胃酸分泌过多的离子方程式：_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。
(2) 用“>”“<”或“=”填空：
离子半径：Li⁺______H^－；第一电离能：Li ______Be；电负性：O ______P。
(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。
A．          B．
C．          D．
(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。