【推荐1】有以下几种物质：①锌丝；②CO₂；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H₂SO₄；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO₃。
(1)以上物质属于单质的是____(填序号，下同)，属于电解质的是____，属于非电解质的是_____。
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为____。
(3)写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是____。
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是____(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．化合物

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表____。
(6)根据酸能电离出H⁺的数目可将酸分为一元酸如HCl、二元酸(如H₂CO₃)、三元酸如(H₃PO₄)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na₂CO₃)和一种酸式盐(如NaHCO₃)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na₃PO₄)和两种酸式盐(如NaH₂PO₄、NaH₂PO₄)。
①H₂SO₃是二元酸，写出它与Ba(OH)₂反应生成的酸式盐的方程式____。
②H₃PO₃能与KOH反应生成两种盐，则H₃PO₃是____元酸，生成的正盐的方程式_____。

【推荐2】在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl_2.常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。
(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：HClO₄_________，KClO₃_________，NaClO_________。
(2)实验室制氯气的方程式MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①将上述反应改写成离子方程式：_________。
②上述反应中，被还原的物质是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________。
(3)有下列反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根据上述两个反应回答：
a.氧化性强弱顺序为_________，还原性强弱顺序为_________。
b.反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为_________。
c.反应②中浓盐酸表现出的性质是酸性和_________。
A.还原性        B.氧化性

【推荐3】书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式
（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。
（2）钠与水反应：___________________________。
（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。

【推荐1】结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于金属元素的有_______(填字母)
(2)d元素位于第_______周期第_______族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应，写出反应的离子方程式：_______、_______、_______。

【推荐2】结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
   
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
   
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne          B. B和Mg       C. Al和Si       D. F和Cl

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称______ ，______。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（3）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） _______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐2】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①       ②       ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________。
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
(5)已知   ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。

【推荐3】下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。