【推荐1】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)
(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)
(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。
(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐2】(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O₂　②NH₄NO₃　③K₂O₂　④NH₃，既有离子键又有极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。
A.c和f   B.b和g   C.d和g   D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_______ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

【推荐3】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		450
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_______。
(2)碲的化合价可能有_______。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：_______
_______Al₂Te₃＋_______=2Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

【推荐1】回答下列问题：
(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_______。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。
(9)工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐1】由以下一些微粒：、、、、、，其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_______、______和_______。

【推荐2】(1)下列3种不同粒子、、表示_______种元素，_____种核素，、、互称为______。
(2)有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于______(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。

【推荐3】在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、三种核素。
⑴O、O、H、H四种核素最多可以组成___种水分子；
⑵9.03×10²³个H₂O分子含__mol水分子，__mol氢原子；
⑶1molH₂O分子中含有__mol中子。
⑷科学研究发现H⁺在水中实际以水合氢离子（H₃O⁺）的形式存在，在0.5molH₃O⁺中含有__个质子。

【推荐1】下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HClO₄     B. CO₂       C. H₂O     D. CaO     E. KOH     F.   MgBr₂ G. H₂
（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。
（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

【推荐2】下列①~⑤是中学化学常见的微粒。
①             ②             ③             ④             ⑤
用数字序号填空：
(1)立体构型为V形的是_______。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。
(3)所有原子共线的是_______。
(4)存在配位键的是_______。
(5)含有非极性键的极性分子是_______。

【推荐3】（1）在下列各组物质中：
A O₂和O₃ B 氘和氚 C CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃
D    和    E CH₃（CH₂）₂ CH₃和   
①互为同位素的是__________     ②互为同素异形体的是______．
③互为同系物的是__________     ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：①H₂O②NH₃③KOH④Na₂O₂⑤MgCl₂⑥Ne   ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。
（3）CO₂的电子式为 ________________；NH₃的结构式为 _______________；
（4）Na₂O₂熔化时被破坏的是________。