【推荐3】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素	①	___
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②	___
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③	___
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④	___
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤	___

【推荐1】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

【推荐2】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

【推荐3】若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

【推荐2】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		450
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_______。
(2)碲的化合价可能有_______。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：_______
_______Al₂Te₃＋_______=2Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

【推荐3】元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族；
(2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)；
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂SeO₄；
③氢化物的还原性：H₂O___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂S；