【推荐1】(1)下列微粒：①S、②SO、③Fe²⁺、④Al³⁺、⑤Na、⑥HCl、⑦Na₂O₂在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al+____NO+________AlO______N₂↑+____H₂O
(4)某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→______

【推荐2】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：；。第一个反应中生成时，转移的电子数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。如把红色的固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P₄)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH₂PO₂为______填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH₂PO₂水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH₂PO₂水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是( )             　
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₂SiO₃的酸性比H₃PO₄弱
E．NaOH的碱性比Mg(OH)₂强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是   _______________   ；具有两性的是 _______________ 。

【推荐3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第___________周期________族，其单质分子中含有的共用电子对数目为__________对。
(2)根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应_____。(填“更难”或“更易”)

【推荐1】下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性最强的为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______；
(6)元素③、⑤能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为_______
(7)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为_______，碱性最强的物质的化学式为_______。
(8)下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓____________。

【推荐3】合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。
①第三电离能_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将转化为NH₂，反应过程如图所示：

产物中原于的杂化轨道类型为_______。