元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的________

题型：填空题难度：0.85 引用次数：213 题号：19964914

元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的___________相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为___________。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。___________(任写一个)。

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更新时间：2023-07-16 16:02:29 |

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【知识点】元素周期表结构元素周期表提供的元素信息解读同主族元素性质递变规律理解及应用解读元素非金属性强弱的比较方法解读

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

族周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						X		Y
3							Z
4	W		……

(l)X的原子结构示意图为____________。
(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。
(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。
(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

2020-08-15更新 | 81次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_______。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。
(9)工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：_______。

2022-10-01更新 | 131次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

2022-10-19更新 | 166次组卷

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用

【推荐1】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_______性；铁用作炊具是利用了铁的_______性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(5)钠、铝、铁三种金属元素中，_______(填名称)是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(6)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(7)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实用化学方程式表示_______。

2022-12-03更新 | 65次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	I A	IIA	IIIA	IVA	V A	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。

2019-05-29更新 | 124次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。
(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

2021-01-31更新 | 213次组卷

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名校

【推荐1】元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族；
(2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)；
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂SeO₄；
③氢化物的还原性：H₂O___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂S；

2021-04-02更新 | 126次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】已知溴原子的原子结构示意图为

(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。
(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)向

溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。

2021-03-07更新 | 224次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：
(1)铯在元素周期表中的位置为___________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出___________色气体，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，显___________色，因为___________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。

2021-10-18更新 | 243次组卷

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名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）；
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱__________（填“可以”或“不可以”）用pH试纸分别测定。
(3)工业制漂白粉是将①通入_________中（填名称）制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式__________________，__________________；
(4)将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________；
(5)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。

2023-12-11更新 | 217次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在周期表中的位置是_______。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：_______(填元素符号)。

2023-01-11更新 | 106次组卷

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名校

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

2019-10-04更新 | 495次组卷

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