据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题:
(1)铯在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出___________ 色气体,向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,显___________ 色,因为___________ (写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________ (填“弱”或“强”)。
(1)铯在元素周期表中的位置为
(2)铯单质与水剧烈反应,放出
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性
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(已下线)专题4.1.3 碱金属元素(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
更新时间:2021-10-18 20:07:36
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【推荐1】(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为____ ,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为___________ 。
(2)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H3PO4____ HNO3 ,H2SO4______ HClO4
热稳定性:CH4_____ NH3 ,HCl____ HI
(3)1~18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______ ,原子结构示意图_______________ ,能与氧形成的氧化物的化学式________ 、_______ 。
(2)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H3PO4
热稳定性:CH4
(3)1~18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是
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【推荐2】(1)在1-18号元素中:原子半径最大的元素是___________ (填元素符号);金属性最强的元素是___________ (填元素符号);非金属性最强的元素是___________ (填元素符号);最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________ (填化学式);最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________ (填化学式);气态氢化物最稳定的是___________ (填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________ ;与强碱反应的离子方程式为___________ 。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子,则该原子的符号为_____ ,其质量数为_______ 。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程_____ ,用电子式表示H2S的形成过程___________ 。
(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为_______ (填元素符号)。
(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子,则该原子的符号为
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程
(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为
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【推荐2】用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3_______ H2SiO3, H2SiO3_______ H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2_______ Mg(OH)2, Mg(OH)2_______ Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2O_______ H2S, H2S_______ HCl
(4)还原性: H2O_______ H2S, H2S_______ HCl
(5)酸性: H2SO4_______ H2SO3, HClO4_______ HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越____________ ;
②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越____________ 。
(1)酸性:H2CO3
(2)碱性:Ca(OH)2
(3)气态氢化物稳定性:H2O
(4)还原性: H2O
(5)酸性: H2SO4
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越
②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的碱性越
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解题方法
【推荐3】元素周期表的一部分,按要求完成各小题。
(1)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____ 。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强是____ 。
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____ 。
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水,该元素是____ 。向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中,缓缓滴加NaOH至过量,现象为____ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强是
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水,该元素是
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【推荐1】某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。
(1)请查阅资料,了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_____ 。
(2)请查阅元素周期表,了解钙的有关信息,画出钙的原子结构示意图_____ 。
(3)已知与钙同族的镁能与
、
反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例,或自己设计图示,推测钙的性质,并与同学交流_____ 。
(4)请你设计实验,比较镁、钙与水反应的难易程度_____ 。
(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_____ 。
(1)请查阅资料,了解牛奶中的钙是以什么形式存在的
(2)请查阅元素周期表,了解钙的有关信息,画出钙的原子结构示意图
(3)已知与钙同族的镁能与
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(4)请你设计实验,比较镁、钙与水反应的难易程度
(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式
营养成分表 | ||
项目 | 每100g | NRV% |
能量 | 309kJ | 4% |
蛋白质 | 3.6g | 6% |
脂肪 | 4.4g | 7% |
碳水化合物 | 5.0g | 2% |
钠 | 65mg | 3% |
钙 | 120mg | 15% |
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解题方法
【推荐2】海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)
在元素周期表中的位置是第_______ 周期、第_______ 族。
(2)
的最高价氧化物对应的水化物为
,其中溴元素的化合价是_______ ,
的酸性比
的酸性_______ (填“强”或“弱”)。
(3)金属性
强于
用原子结构解释原因:
和
位于同一周期,原子核外电子层数相同,_______ ,原子半径
大于
,失电子能力
强于
。
(4)在元素周期表中,溴(
)位于第4周期,与
同主族。下列实验或事实能说明得电子能力
强于
的是_______ (填字母)。
a.将
通入
溶液中可制得![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
b.常温常压下,
为气态,
为液态
c.
约500℃开始分解,HCl约1000℃开始缓慢分解
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0718efffa328c4c677660fa0d6e1a82a.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c74e146c96346a6a94f338d9373d08e.png)
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(3)金属性
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(4)在元素周期表中,溴(
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a.将
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b.常温常压下,
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c.
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