【推荐1】用化学用语回答下列问题
(1)漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式___________。
(3)CO₂的结构式___________。
(4)Al³⁺的离子结构示意图___________。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________________。
（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。          
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。
（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

【推荐3】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为_______。它位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_______。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_______。
(4)检验某溶液中是否含有 Fe³⁺的操作方法是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

【推荐2】钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区
②现有 Ti³⁺的配合物化学式为[TiCl(H₂O)₅ ]Cl₂H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。
（2）元素④的离子结构示意图为___________。
（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

【推荐1】已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为_______。
(2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”) _______个电子，表现出_______性。
(3)溴元素的最高化合价为_______，最低化合价为_______。
(4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。

【推荐3】回答下列问题
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为______，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物化学式为____；
(2)下列有关物质的比较，请用“＞”“＜”“=”填空
酸性：H₃PO₄__________HNO₃，H₂SO₄________HClO₄
热稳定性：CH₄________NH₃，HCl____________HI