【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。   

a

b

c

d

e

f

g

h

请回答下列问题。
(1)元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素 g在周期表中的位置为_______。
(2)仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。
(3)非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。
(4)写出三种简单离子a^- 、d⁺、g^- 半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。
(5)写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H₂O②NH₃③KOH④Na₂O₂⑤MgCl₂⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O₂溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na₂O₂的电子式为________________________，用电子式表示H₂O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

【推荐3】(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。
(2)分别画出S、S^2-、Al³⁺的结构示意图：___________、___________、___________。

【推荐1】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是________。
(2)根据金属的下列应用：①制电线，②制金属细丝，③制炊具，推断金属具有的物理性质是__________。
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①___________________________________________________(置换反应)；
②___________________________________________________(分解反应)。

【推荐2】金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。
（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。
a.导电性          b.延展性            c.银白色          d.熔点高        e.硬度大
（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。
（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。

【推荐3】物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔___；
(2)用铁制成铁锅做炊具___；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银___；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出①原子结构示意图_______________
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)
(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________
(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB₂型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

【推荐3】针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_______。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。
(9)工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K₁，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K₂，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K₂，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式______________，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______________。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________(填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________(填物质的化学式)。

【推荐3】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

(1)反应I中，主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)S在元素周期表中的位于第_______周期第_______族。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比碳强的是_______(填标号)。

A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强	B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价
C．硫的单质的硬度比金刚石低	D．S的导电性比石墨的弱

(4)反应II中检验生成的二氧化硫的方法是_______。
(5)反应I：2H₂SO₄(1)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) △H₁=+551 kJ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g=SO₂(g) △H₃=-297 kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：_______。
(6)通过反应III也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_______。
(7)若将反应I、II和III相加，会得到什么结果？说明什么？谈谈你的体会。_________