【推荐1】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

主族 周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②
三	③	④		⑤			⑥

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；
（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

【推荐2】将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。_______
①C           第二周期第ⅥA族
②O          第三周期第ⅦA族
③13        第二周期第ⅣA族
④17        第三周期第ⅢA族

【推荐3】X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：

试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______(用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。

(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：、、HCl逐渐增强

C．As的一种核素表示为，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

【推荐2】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题
(1)硫元素在周期表中的位置为____。
(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。
A.热稳定性H₂O比H₂S强
B.H₂S水溶液在空气中变浑浊
C.H₂O比H₂S的沸点高
D.在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S
(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价