X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：
试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______ (用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______ 。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______ 。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______ (用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______ 。
试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是
(2)W的简单氢化物的电子式为
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
更新时间：2024-04-03 18:42:15
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【推荐1】在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为________________ ，实验现象为_______________ 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________ 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______ 。
(1)反应开始时的化学方程式为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
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【推荐2】请回答：
(1)CO2的电子式是______ ；福尔马林的溶质是______ (用结构式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______ 。
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______ 。
(1)CO2的电子式是
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是
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【推荐1】根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:
（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____ (填化学式)。④在元素周期表中的位置是________ ，⑥的简单离子的结构示意图为________________
（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________ ，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________
| H | ① | ||||||
| ② | ③ | O | ④ | ||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是
（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：⑨________ (填化学式,下同)
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________ 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________ ，呈两性的氢氧化物是________ 。
（1）写出元素符号：⑨
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
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【推荐1】磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe位于元素周期表中第______ 周期第______ 族，其价层电子排布式为______ 。
(2) 用“>”“<”或“=”填空：
离子半径：Li+______ H－；第一电离能：Li ______ Be；电负性：O ______ P。
(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______ 。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______ 、______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)基态P原子中未成对电子数为______ ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(1)Fe位于元素周期表中第
(2) 用“>”“<”或“=”填空：
离子半径：Li+
(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(5)基态P原子中未成对电子数为
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【推荐2】在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)
A．
B．
C．
D．
(1)半径最小的是_______ ；
(2)A、C 形成化合物的电子式_______ ；
(3)只有还原性的是_______ ；
(4)只有氧化性的是_______ ；
(5)得失电子能力均最弱的是_______ 。
A．
B． C． D．(1)半径最小的是
(2)A、C 形成化合物的电子式
(3)只有还原性的是
(4)只有氧化性的是
(5)得失电子能力均最弱的是
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【推荐3】5种元素原子的电子排布式如下：
A.1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]4s1
(1)属于稀有气体_______ ，元素符号是_______ 。
(2)A的元素符号是_______ ，写出A原子的简化电子排布式：_______ 。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_______ (用元素符号表示)。
A.1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]4s1
(1)属于稀有气体
(2)A的元素符号是
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是
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【推荐1】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___ 晶体。
（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___ 。
（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___ 。
（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___ 。
（5）CO2的电子式为___ 。
（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___ 。
2Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于
（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为
（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为
（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：
（5）CO2的电子式为
（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：
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【推荐2】硫原子的最外层电子排布式为___________ ，其原子核外有___________ 种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素原子半径由大到小的顺序是___________ 。
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为_________________________ 。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物__________ （填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_______________________________ 。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为____________________________________ 。
（4）③、④、⑤离子半径依次__________________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
_____________________________________________________________________ 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为
（4）③、④、⑤离子半径依次
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
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