【推荐1】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________
(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______
a. 、MgO和都是白色固体                    
b. 、MgO和都是氧化物
c. 、MgO和都有很高的熔点
(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。
(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。
(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

【推荐2】(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F^2－与G^3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F^2－的电子排布式是______________。

【推荐3】有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。
(3)Y是周期表中_______族元素。
(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸)

【推荐1】下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

							A
B	C			D			E

（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_____________。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)
A 自来水 B CO₂. C 干沙子                  D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。
A a的金属性比e弱                           B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大                       D 基于a的电池质量轻、易携带

【推荐1】（1）补充完成下表：

元素	甲	乙	丙	丁
元素符号	①	F	O	Al
原子结构示意图		②
周期	三	二	二	④
族	IA	VIIA	③	IIIA

①____________、②____________、③____________、④____________
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_________性（填“酸、碱”），氧化性最强的单质为___________，乙和丙氢化物稳定性___________＞___________（填分子式）
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为__________，
（4）比较这四种元素的原子半径大小：_____>_____>_____>______(填元素符号)
（5）甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为_________________________________
（6）甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为__________

【推荐2】(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。
(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以O…H—O表示氢键)
(3)已知碳化镁Mg₂C₃可与水反应生成丙炔，画出Mg₂C₃的电子式___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。回答下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
②比较离子半径：F___________O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

【推荐2】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素N的一种氢化物为N₂H₄，写出该化合物分子的电子式___________；该分子内存在的共价键类型有___________。
(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO溶液与NaOH的水溶液混合的化学方程式___________。