【推荐1】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________
(2)用元素符号表示A₂B₂的电子式为___________。
(3)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。
(4)D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。
(5)检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。

【推荐2】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.104	0.099	0.066
主要化合价	+1	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	+7、-1	－2

（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
(1)E在元素周期表中的位置：___________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________。
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为___________；实验室制备A的氢化物的化学方程式为___________。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为___________，写出该产物和水反应的离子方程式：___________。

【推荐1】按所示格式填写下表。

微粒符号	原子序数	电子排布式	外围电子排布式
	_______	_______	_______
	_______	_______	_______
	_______	_______	_______
	30	_______	_______
	26	_______	_______

【推荐2】铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。
（3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_____________,原因是________________。
（4）1molN₂分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(5)Zn²⁺的核外电子排布式为_______。