【推荐1】有下列四种微粒：①¹⁶₈O、②²³₁₁Na、③²⁴₁₂Mg、④¹⁴ ₇N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ___________________ （用序号回答，下同）     
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X₂Y₂型化合物的是___________。

【推荐2】K^＋与Cl^-具有相同的核外电子排布，r(K^＋)小于r(Cl^-)，原因是___________。

【推荐3】在短周期元素中，（均用化学符号表示）
（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。
（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。
（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；
（5）地壳中含量最多的元素______________________。

【推荐1】硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

【推荐1】2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。
(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。
②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)
③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。
④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

【推荐2】[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。

【推荐3】请用化学用语回答下列问题。
(1)电解饱和食盐水_______。
(2)铝盐净水的原理_______。
(3)基态N原子的核外电子轨道表示式_______。
(4)基态的价层电子排布式_______。

【推荐1】根据信息回答下列问题：
I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N             B．BeCl₂         C．AlCl₃         D．SiC
①属于离子化合物的是___________(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。
(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。
II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。
(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

【推荐2】(1)基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为___，该电子层具有的原子轨道数为___、电子数为___。
(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___。

(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：578，1817，2745，11578，……则该元素是___(填元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___。Ge的最高价氯化物的分子式是___。

【推荐3】第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象______。
(2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是 _______；
(3)图中5号元素在周期表中的位置是_________；
(4)同周期内，随原子序数增大，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_______。
①E(砷)＞E(硒)     ②E(砷)＜E(硒)   ③E(溴)＞E(硒)       ④E(溴)＜E(硒)