【推荐1】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

完成下列填空：
(1)A在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)甲是由G、H两种元素组成的18e^-分子，用电子式表示其形成过程_______。
(4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

【推荐2】按要求完成下列各题：
(1)微粒铵根¹⁴N²H₄⁺中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。
(2)写出 N₂的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________
CO₂的电子式________________；Na₂O₂的电子式为___________________
(3)如图是元素周期表的一个方格   ，其中19.00的意义是______________   
(4) 25℃,101 kPa，1g C₂H₂气体充分燃烧生成气体CO₂和液态H₂O，放出125kJ的热量，写出C₂H₂燃烧热的热化学方程式_________________

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

【推荐1】根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩		⑪	⑫

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。
(2)最难形成化合物的元素是___________ 。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。
(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO₂反应的化学方程式为___________ 。
(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由 ___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 ___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为 ___________，该化合物在工业上用途是 ___________(列举一种即可)。

【推荐2】根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)元素⑥、⑦形成的简单的离子，半径大的是_______(填离子符号)
(2)用电子式表示元素①和⑧的化合物的形成过程：_______。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是_______。
(4)元素⑤、⑧的简单气态氢化物较稳定的是_______(填化学式)。

【推荐3】结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：

（1）表中所列元素，属于短周期元素的有____(填字母，下同)，属于主族元素的有____；b元素位于第____周期第____族；i元素位于第____周期第______族。
（2）f元素位于第____周期第____族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______。

【推荐2】结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：
(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为____________，氧化性最弱的简单阳离子是____________。
(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是____________，核外有____________种运动状态的电子，有____________种不同能量的电子。

【推荐3】元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr（OH)₂_____ Ba (OH)₂（填“＞”或“＜”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期。

O
S
Se	Br

①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H₂Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________

【推荐1】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有__个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣呈正四面体构型．LiBH₄中不存在的作用力有__（填标号）．
A．离子键                B．共价键                 C．金属键                D．配位键
③由BH₄^﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为__．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
LiH中，离子半径：Li⁺__H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

【推荐2】下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】下表列出了A—H 八种元素在元素周期表中的相对位置：

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

(1)请写出下列元素符号： D___________，E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号)
(3)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7。
(4)G元素跟A元素形成化合物为___________，并用电子式表示其形成过程___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色