短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等。
（1）编号为⑤的元素的符号为______ ，其在周期表中位于_______________________ 。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_____________________ 。
（3）已知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl2是______ 化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH__________ 。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为______ （用化学式表示）。
（1）编号为⑤的元素的符号为
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
（3）已知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl2是
②Be(OH)2的碱性比LiOH
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为
12-13高二上·上海·期末 查看更多[1]
（已下线）2011-2012年度上海市吴淞中学高二第一学期期末考试化学试卷
更新时间：2016-12-08 18:42:52
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解题方法
【推荐1】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____ ，金属性最强的元素的名称是____ 。
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________ （填元素符号）。
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________ （用离子符号填写）。
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为_____________ 。
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________ 。
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
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【推荐2】针对下面10种元素，完成以下各小题。
(1)地壳中含量最多的元素是_______ (填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______ (填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______ 。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______ 。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)。
(6)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_______ 。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______ 。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______ ，晶体硅的主要用途是_______ (写出一种)。
(9)工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_______ 。
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)地壳中含量最多的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素是
(3)Al的原子结构示意图为
(4)C与N相比，原子半径较小的是
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(6)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是
(8)可用来制造光导纤维的物质是
(9)工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)写出元素符号：①___ ，⑥___ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___ 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___ 。
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___ (填离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___ 。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___ 。
(1)写出元素符号：①
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：
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【推荐1】按要求回答下列问题
(1)写出高氯酸的化学式_______ 。
(2)写出中子数为1的氦原子符号_______ 。
(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______ 。
(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______ 。
(1)写出高氯酸的化学式
(2)写出中子数为1的氦原子符号
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【推荐2】我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___ 周期、第IVA族。
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___ 。
(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___ ，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。
(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__ (填字母)。
a.原子的最外层电子数为4
b.原子半径：Ge>Si
c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为
(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，
(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是
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