1 . 根据要求回答下列问题。
(1)工业上用碳酸钠与铝土矿焙烧得到可溶性含铝化合物，写出该含铝化合物的化学式：___________。
(2)焦炭、和在高温下反应，得到和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
(3)当接触含有的空气时，其表面会逐渐发黑，写出反应的化学方程式：___________。
(4)碱性条件下，向溶液中加入，反应生成，写出反应的离子方程式：___________。

3 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)的离子结构示意图为______。
(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为______，用电子式描述NaF的形成过程：______。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______（填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______（填“易”或“难”）溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确的是______。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱

5 . 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。
②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。
A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高
B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
(2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为_______。
②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有_______。
③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是_______(用离子方程式表示)。
④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。

7 . 填空题(共12分)
(1)室温下，将等体积的氨水与盐酸溶液混合后，若混合溶液中c()=c(Cl^－)，则溶液中的pH值____7(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前c(NH₃·H₂O)_____c(HCl)
(2)等浓度的NH₄Cl和氨水溶液中，水电离出的H⁺浓度，前者______后者。
(3)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(4)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________。
(5)Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10⁻¹)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液浓度为2×10⁻¹ mol∙L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。