将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种不同的分散系,回答下列问题。
甲:将饱和溶液滴加到冷水中。
乙:将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙:将饱和溶液滴加到沸水中。
(1)甲属于_______ (填“溶液”或“胶体”或“浊液”),其颜色是_______ 。
(2)乙中分散质粒子直径范围是_______ 。
(3)将乙分散系过滤,向滤渣中加入盐酸,反应的离子方程式为_______ 。
(4)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的离子方程式为_______ 。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,该方法是_______ 。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入溶液,若_______ (填实验现象),则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
甲:将饱和溶液滴加到冷水中。
乙:将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙:将饱和溶液滴加到沸水中。
(1)甲属于
(2)乙中分散质粒子直径范围是
(3)将乙分散系过滤,向滤渣中加入盐酸,反应的离子方程式为
(4)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的离子方程式为
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入溶液,若
更新时间:2024-02-03 15:24:13
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【推荐1】今有9种物质:①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3
(1)(用序号填空,下同)能导电的物质_______ ; 电解质_______ ;非电解质_______ ;
(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______ ;
(3)写出②和⑨反应的离子方程式_______ 。
(4)往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸现象是:_______
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(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____________________ 。
(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A吸附性 B聚沉 C渗析 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应
①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_____________ ;
②Fe(OH)3胶体可用来净水,是因为它表面积大、具有_____________ ;
③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了_____________ ;
④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_____________ 。
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为
(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A吸附性 B聚沉 C渗析 D布朗运动 E电泳 F丁达尔效应
①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫
②Fe(OH)3胶体可用来净水,是因为它表面积大、具有
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【推荐3】现有下列六种物质:①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。
(2)写出②在水中的电离方程式:__________________
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________ 。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是_____________________________ 。
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(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________ 。
②过滤:__________________________ 。
③蒸发:________________ 。
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A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] D.KSCN溶液
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验某溶液中是否含有葡萄糖,可使用_______ ;
(2)用于制造太阳能电池的材料,可使用_______ ;
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清,可使用_______ ;
(4)检验溶液中是否含有Fe3+,可使用_______ 。
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