1 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。

已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	遇水极易水解，同时出现白雾
	-23	76.8	1.6	难溶于水，与互溶

请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液       B．甲基橙       C．KSCN溶液       D．溶液
②产品中的纯度为_______。

2 . Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。

A．　　B．　　C．

(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
(3)操作Ⅱ的名称是_______。操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
(4)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

①M的结构简式为_______。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是____(填标号)。
a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．X射线衍射仪

7 . 化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O₂与葡萄糖反应生成H₂O和CO₂的能量变化如图所示：

(1)该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)①中反应的离子方程式为___________，该反应的还原剂是___________(填化学式)。

8 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是___________。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)O的基态原子核外电子空间运动状态有___________种，其原子半径___________(填“大于”或“小于”)。

9 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1)①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是______；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为______，物质DT属于______(选填“单质”、“化合物”)。
(2)元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______。
(3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号作答)。
(5)④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用化学式作答)。
(6)元素⑨的氢化物可与H₂O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为______。
(7)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl₂充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl₄层变为紫红色。
①上述______(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。
A.Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高                       B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强        D.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强