1 . 赤铜矿(主要成分为，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：

已知：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______。

(2)酸溶。控制矿石为12g、硫酸为6g，温度为70℃，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如下图所示。液固比大于5：1后，铜浸出率下降的原因为_______。

(3)氧化。发生反应的离子方程式为_______。检验氧化完全的试剂为_______(填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为_______。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______。

2 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________
A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。

Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。

4 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B中出现淡黄色沉淀，则证明具有______性，发生反应的化学方程式为______。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____(填字母)，观察到的现象为____。
(4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验：

某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

5 . “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。
(2)若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。

A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂	B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体	D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。
A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸
(4)D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。
(5)在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。

6 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

7 . 试运用所学的电化学知识回答下列问题：
(1)①请设计一个原电池，可自发进行反应：，该电池的两电极分别为铜棒、银棒，请画出该实验的装置示意图：_______。该电池中，电子的流向为_______。
②该电化学装置的能量变化形式为_______。若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，理论上两电极的质量差为_______g。
(2)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现的再利用。电池的总反应为(已知：质子交换膜仅允许通过)。

①该装置中的负极为_______(填“GaN”或“Cu”)。
②该电池的Cu电极上发生的电极反应为_______。
③生成，消耗的物质的量为_______mol。

9 . 烃是一类重要有机化合物，回答下列有关问题。
(1)甲烷分子的空间构型是_______。甲烷与氯气光照下反应生成产物共 ____ 种。
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的装置如图所示。

写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式：______。
(3)下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为_____(用序号表示)。

A．异丁烷

B．异戊烷

C．

D．

(4)某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为，其化学式为________，若其结构中含有个，其结构简式为_______。
(5)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为_______。写出丙烯CH₃CH=CH₂发生加聚反应的化学方程式：______。