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1 . 按要求填空:
Ⅰ.下列各组中的两种有机物,可能是:
(A)相同的物质,(B)同系物,(C)同分异构体。
(1)请判断它们之间的关系(用a、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷___________ ,
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________ ,
③对二甲苯和1,4—二甲苯___________ ,
④1-己烯和环己烷___________ 。
Ⅱ.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,将符合要求的答案(用序号填空)填在横线上。___________ ,
②醛:___________ ,
③酯:___________ 。
Ⅰ.下列各组中的两种有机物,可能是:
(A)相同的物质,(B)同系物,(C)同分异构体。
(1)请判断它们之间的关系(用a、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷
③对二甲苯和1,4—二甲苯
④1-己烯和环己烷
Ⅱ.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,将符合要求的答案(用序号填空)填在横线上。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(2)①芳香烃:②醛:
③酯:
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解题方法
2 . 认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。
Ⅰ.根据下列有机物的空间填充模型,填空。(1)甲的二氯取代物有_______ 种;
(2)乙中σ键与π键的个数比为_______ ;
(3)丙中碳原子的杂化方式_______ ;
(4)丁的结构简式为_______ ;
(5)分子中所有原子一定在同一平面内的是_______ (填序号)。
Ⅱ.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧,其主要成分之一是山奈酚,结构如图所示。(6)1mol山奈酚与溴水反应时,最多消耗_______ mol 。
Ⅲ.以下是几种烃分子的球棍模型:(7)模型拼插不符合有机物基本结构的是_______ 。
(8)写出D的键线式_______ 。
Ⅰ.根据下列有机物的空间填充模型,填空。(1)甲的二氯取代物有
(2)乙中σ键与π键的个数比为
(3)丙中碳原子的杂化方式
(4)丁的结构简式为
(5)分子中所有原子一定在同一平面内的是
Ⅱ.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧,其主要成分之一是山奈酚,结构如图所示。(6)1mol山奈酚与溴水反应时,最多消耗
Ⅲ.以下是几种烃分子的球棍模型:(7)模型拼插不符合有机物基本结构的是
(8)写出D的键线式
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3 . 用系统命名法命名下列物质:
①____________ ____________
①
②
③
④
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4 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物,因此对工业烟气(主要成分为,、)脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种,比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收:NaOH溶液可吸收工业烟气,获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为____________ 。
②若吸收时NO与的比例控制不当,则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______ (填化学式)。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的,其主要过程如下:
Ⅰ. kJ/mol
Ⅱ. kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式:____________ 。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃时,NO脱除率下降的原因是______ 。
(3)氨气催化吸收处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为______ 。(4)还原吸收法
方法1:直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2:先用合适的氧化剂将中的NO氧化为,再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的,消耗尿素较少的是______ (填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理的原因是____________ 。
(1)碱液吸收:NaOH溶液可吸收工业烟气,获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为
②若吸收时NO与的比例控制不当,则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的,其主要过程如下:
Ⅰ. kJ/mol
Ⅱ. kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式:
②研究不同温度下对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃时,NO脱除率下降的原因是
(3)氨气催化吸收处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为
方法1:直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2:先用合适的氧化剂将中的NO氧化为,再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的,消耗尿素较少的是
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5 . 氮族元素是位于元素周期表ⅤA族的元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等,这一族元素在化合物中可以呈现-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价,它们的原子最外层都有5个电子。回答下列问题:
(1)白磷()分子为正四面体结构,键角为______ 。
(2)第三周期元素中第一电离能比P小的元素有______ 种。
(3)写出基态As原子核外简化电子排布式:______ 。
(4)根据铋(Bi)核外电子排布,得知Bi属于周期表______ 区。
(5)五氧化二锑()可由通过水解制得,写出该反应的化学方程式:____________ ;为提高水解率可采取的措施有______ 。
(1)白磷()分子为正四面体结构,键角为
(2)第三周期元素中第一电离能比P小的元素有
(3)写出基态As原子核外简化电子排布式:
(4)根据铋(Bi)核外电子排布,得知Bi属于周期表
(5)五氧化二锑()可由通过水解制得,写出该反应的化学方程式:
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6 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):________ 。
(2)室温时,的溶液中由水电离出的______ 。
(3)室温时,的Ba(OH)2溶液,________ 。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______ 。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合,混合溶液pH=______ 。
(6)常温下0.1的NH3·H2O,pH=11,则Kb=_______ ,常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ,则Ka=_______ 。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):
(2)室温时,的溶液中由水电离出的
(3)室温时,的Ba(OH)2溶液,
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合,混合溶液pH=
(6)常温下0.1的NH3·H2O,pH=11,则Kb=
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7 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:
(1)常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液;②NaClO溶液;③Na2CO3溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______ 。
(3)室温下,经测定溶液,则_______ (填“>”、“=”、“<”)。
(4)时,将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示的电离平衡常数_______ 。
(5)将含的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中_______ 。
化学式 | |||||
电离常数 |
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式
(3)室温下,经测定溶液,则
(4)时,将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显
(5)将含的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中
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8 . 研究有机化学反应的机理,有利于揭示反应过程中化学键变化情况,有利于人们控制反应变化设计合成产品。
(1)与在光照条件下发生链式反应。氯自由基()碰撞生成甲基自由基(),反应方程式为,甲基自由基碰撞时可生成,该步反应方程式为___________ 。
(2)已知乙醇在铜催化下可被氧化生成乙醛,具有a-H的醛或酮,在酸或碱的催化作用下,与另一分子醛或酮发生缩合,生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例,其过程表示如下:从元素电负性的角度解释第一步加成反应的原理:___________ 。
(3)化工原料Z是X与反应的主产物,X→Z的反应机理如图:X→Z反应的副产物可能是___________ 。
(4)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高,原因是___________ 。
(5)MgO催化合成碳酸乙烯酯,反应机理如下图,根据元素电负性变化规律,步骤可描述为“环氧乙烷中的O原子吸附在上”,步骤可描述为___________ 。
(1)与在光照条件下发生链式反应。氯自由基()碰撞生成甲基自由基(),反应方程式为,甲基自由基碰撞时可生成,该步反应方程式为
(2)已知乙醇在铜催化下可被氧化生成乙醛,具有a-H的醛或酮,在酸或碱的催化作用下,与另一分子醛或酮发生缩合,生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例,其过程表示如下:从元素电负性的角度解释第一步加成反应的原理:
(3)化工原料Z是X与反应的主产物,X→Z的反应机理如图:X→Z反应的副产物可能是
(4)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高,原因是
(5)MgO催化合成碳酸乙烯酯,反应机理如下图,根据元素电负性变化规律,步骤可描述为“环氧乙烷中的O原子吸附在上”,步骤可描述为
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9 . 请按要求回答下列问题。
(1)用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是________ 。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和、分液)
B.苯中的苯酚(浓溴水、过滤)
C.苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶)
D.溴苯中的溴(四氯化碳、萃取分液)
E.苯甲酸中的苯甲醛[新制的悬浊液、蒸馏]
(2)双酚()是一种重要的化工原料,它的一种合成路线如下:步骤①中X的化学式为________ 。写出G→双酚A的化学方程式:________ 。
(3)有机物A()的红外光谱图如下图所示,A能发生水解反应,分子中不同化学环境的氢原子数目比为,其结构简式为________ 。A有多种同分异构体,同时满足下列条件(①属于芳香族化合物;②属于酯类;③分子中含有一个甲基)的同分异构体有________ 种。(4)有机物B()与足量NaOH溶液加热时反应的化学方程式为________ 。B的同分异构体(不考虑立体异构)中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的有________ 种。
(1)用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和、分液)
B.苯中的苯酚(浓溴水、过滤)
C.苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶)
D.溴苯中的溴(四氯化碳、萃取分液)
E.苯甲酸中的苯甲醛[新制的悬浊液、蒸馏]
(2)双酚()是一种重要的化工原料,它的一种合成路线如下:步骤①中X的化学式为
(3)有机物A()的红外光谱图如下图所示,A能发生水解反应,分子中不同化学环境的氢原子数目比为,其结构简式为
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解题方法
10 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如等)在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物,水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下:①基态核外电子排布式_________ ;
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ ._________ .
(3)已知:结构如图2所示,该反应________ (选填“是”或“不是”)氧化还原反应,理由是__________ .
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物,可用于工业废水“除钴镍”.其净化原理可表示为:在图中用“”表示出参与的配位键_________ .
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物,水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下:①基态核外电子排布式
②元素的第一电离能由大到小的顺序为
③对羟基苯甲醛()的沸点为,而水杨醛()的沸点为,请从结构角度解释二者沸点差异原因
(3)已知:结构如图2所示,该反应
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物,可用于工业废水“除钴镍”.其净化原理可表示为:在图中用“”表示出参与的配位键
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2024-05-04更新
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228次组卷
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2卷引用:江苏省扬州市新华中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题