1 . 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：

(1)F→G的反应类型为_______。
(2)的分子式为C₁₁H₁₄O₂，则的结构简式：_______。
(3)1mol中sp³杂化的原子数目为_______。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：

设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。

2 . CO₂的捕获是实现资源利用的重要途径。
(1)烟气中CO₂捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“脱碳”的化学反应方程式为_______。
(2)CO₂和H₂催化合成CH₄。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO₂和H₂分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图1所示。

①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO₂转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化剂，CO₂转化率略有下降，可能原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。

①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。

3 . 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 　　　　　B.2.0~3.0　　　　C.3.0~4.0　　　　D.4.5~5.0

金属离子	Fe2+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Mn2+	Zn2+
开始沉淀的pH c=0.01mol·L-1	6.8	3.7	1.8	5.2	8.6	6.7
沉淀完全的pH c=1.0×10-5mol·L-1	8.3	4.7	2.8	6.7	10.1	8.2

(3)滤渣的主要成分有Fe(OH)₃、_______和MnO₂，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
(4)最适宜使用的还原剂是_______。
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。

4 . 有机物A（）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：

已知：①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________，B可以发生的反应有__________（填序号）。
①取代反应       ②消去反应       ③加聚反应       ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是_______________、_______________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_______________、_______________。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________。

7 . 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

已知：①             

②             

③

回答下列问题：
(1)写出物质A所含官能团的名称___________；
(2)B的结构简式为___________；
(3)B和E反应生成F反应类型是___________；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________；

(5)(呋喃)是一种重要的化工原料，写出与呋喃互为同分异构体的有机物的键线式(能够发生银镜反应，除外，任写一种)___________。
(6)甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成的路线___________(无机试剂任选)。

8 . 绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
已知：部分化学键的键能数据如表(CO以键构成)。

化学键
E/(kJ/mol)	a	b	c

①NO中化学键的键能为___________kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。
②写出既可以加快化学反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施___________(一条即可)。
(2)工业上可将和混合转化，发生反应   在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的浓度之比保持不变	B．混合气体的颜色保持不变
C．容器中压强不再变化	D．混合气体的密度保持不变

(3)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
则反应的___________。
(4)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：
   
①写出碱性条件下生成的电极反应式：___________。
②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是___________。
③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是___________。
④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如表所示。则的法拉第效率为___________。

	2%	8%
	12.5%

9 . 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。

I．反应原理：

II．实验装置：

III．相关信息：

物质	相对分子质量	状态	熔点	沸点	溶解性
呋喃甲醛	96	油状液体		161.7	微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚
呋喃甲酸	112	白色晶体	130	易升华	难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚
呋喃甲醇	98	液体		171	溶于水，乙醇、乙醚

IV．实验步骤：
①三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流。
②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。
③溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相(乙醚萃取液)和水相。
④有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
A．             B．             C．             D．
(2)步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是___________。
(3)步骤③中少量多次加入乙醚的目的是___________。
(4)步骤④中加入硫酸镁固体的作用是___________，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是___________(填名称)。
(5)纯度测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________。(写出计算过程)

10 . 化合物Ⅰ具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下(部分反应条件省略)

已知：①

②

③

请回答：
(1)化合物A的非全碳官能团名称是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．A→B的转变只是官能团种类和数量的变化

B．在B→C的反应中，作催化剂

C．化合物G的分子式为

D．化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)化合物E的结构简式是___________。
(4)写出G→H的化学方程式___________。
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环且与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含键
(6)写出以、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________