1 . 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水A1Cl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄·nH₂O晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为___________。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________(填字母)。步骤1所加物质中，AlCl₃是催化剂，请推测1，2-二氯乙烷的作用：___________。
A．>229℃             B．58.8~179℃             C．<58.8℃
(3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到___________(填位置)。
(4)步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。
(6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。

2 . 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
(1)某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示：

578	1817	2745	11577	14842

该金属元素R是___________(填元素符号)，其位于元素周期表___________区。
(2)NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
氨硼烷(NH₃BH₃)中N、B都达到稳定结构，NH₃BH₃存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)，用化学键表示出(NH₃BH₃)分子的结构式：___________。
(3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。
(4)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示：

则该合金的化学式可表示为___________，该合金的密度为___________g·cm^-3(用含a，c的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题：
I.该兴趣小组的实验流程如图所示：

(1)在操作前要对青蒿干进行粉碎，其目的是_____________________，操作b的名称是______________。
(2)重结晶的操作步骤：加入的乙醇溶液溶解______________过滤、洗涤、干燥。
II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式，进行了如图实验：

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量；
③取青蒿素放入装置甲的硬质玻璃管中，点燃装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器及药品的质量。
(3)装置乙的作用是________________________________；装置丙、丁中吸收的生成物依次为________________、_________________(填化学式)。
(4)实验测得有关数据如表所示：

装置	实验前(仪器+药品)	实验后(仪器+药品)
丙	54.0g	73.8g
丁	80.0g	146.0g

则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为________________。
(5)装置戊的作用是________________。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，核外电子只有1种运动状态，的轨道均含有2个未成对电子，均是与不同主族的金属元素。回答下列问题：
(1)基态原子有___________种不同空间运动状态的电子，价层电子排布式为___________。
(2)基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，该金属单质与溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Z原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)的氢化物沸点___________(填“一定”或“不一定”)低于的氢化物的沸点。
(5)由X、Y、Z、W共同组成的一种无机含氧酸盐的化学式为___________，其阳离子中心原子的价层电子对数为___________。

5 . 硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

6 . 苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

7 . 实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取晶体和晶体，其实验流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为______。
(2)中，中心离子为_____，其配位数为_____，配体是_____。
(3)中，存在的化学键有______(填字母)。
a．离子键       b．非极性共价键       c．极性共价键       d．配位键        e．氢键
(4)“氧化”时，在如图所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是_______。保持试剂的用量不变，实验中提高反应速率的操作有______(写一种)。该步骤首先加入一定量的溶液，再调节浓的用量至为2.0左右时，铜粉和浓完全反应，主要反应的化学方程式为_______。硝酸过量对产品的影响为______。

(5)已知：；、难溶于乙醇。结合下图，在乙醇—水混合液中的溶解度随乙醇体积分数变化曲线，将加入足量氨水后所得的溶液制备晶体的实验方案补充完整：将溶液加入______，所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加_______(填试剂)无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。

9 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I₂的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)氯化铜晶体()常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜()熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。

①为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母，下同)。
a．KMnO₄溶液       b．氯水       c．溴水       d．H₂O₂溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________。
a．Cu       b．CuO       c． d．NaOH
③SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
④SOCl₂与混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是___________。

10 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________mol 透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有___________。