【推荐1】铜副族(ⅠB族)的元素及其化合物用途广泛，请回答下列问题：
(1)Ag位于第五周期，ⅠB族，则其基态原子外围电子排布式为___________；
(2)基态铜原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态；铜或铜盐的焰色反应为绿色，此过程用光谱仪摄取则形成的是___________ (填“吸收光谱”或“发射光谱”)
(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成___________，其中配体的分子构型为___________，阴离子的中心原子杂化类型为___________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，胆矾晶体中不包含的作用力有___________
A．离子键     B．金属键     C．氢键     D．共价键     E．配位键
(4)若金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则Ag的晶体密度计算式为___________g/cm³(设N_A代表阿伏加德罗常数)
(5)银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质。
①室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中I^－作六方密堆积，Ag^＋填充在半数的四面体空隙中，晶胞如图所示。则AgI晶体中I^-的配位数是___________。

②400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag^＋选择性的填入I^-构成的几类空隙中，图1是由I^-构成的扁八面体空隙示意图，则图1中八面体空隙的数目为___________；图2是由I^-构成的扁四面体空隙示意图，则图2中扁四面体空隙的数目为___________。

【推荐1】碳、氮、铁三种元素均可以形成一些结构独特、性能特殊的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子能量最高能级的电子云轮廓图为___________形；基态碳原子和铁原子所含未成对电子数之比为___________。
(2)铁与锰在元素周期表中属于相邻元素，二者电离能(I)如下表。

元素	I1/(kJ·mol-1)	I2/(kJ·mol-1)	I3/(kJ·mol-1)
锰	717.3	1509.9	3248
铁	762.5	1561.9	2 953

I₃(Mn)>I₃(Fe)的主要原因为___________。
(3)(CN)₂分子中每个原子最外层均为8电子结构，则(CN)₂分子中所含σ键与π键数目之比为___________。(CN)₂的沸点为一21.2 °C，N₂的沸点为一195.62 °C，(CN)₂的沸点高于N₂的原因为______。
(4)[Fe(CN)₆]^3-中化学键的类型为___________，配位体中碳原子的杂化方式为___________。
(5)铁原子与氮原子形成的一种晶胞如下图所示(白球代表铁原子，黑球代表氮原子) ，该晶体的化学式为___________ ，已知该晶体的密度为d g· cm^-3，正六棱柱底边边长为x cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为___________cm(用含x、d、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。