1 . 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用疏铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：，，。
1．在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到金属氧化物的是___________。

A．氯化铁

B．硫酸铁

C．硝酸镁

D．亚硫酸钠

2．滤渣1为___________。(填化学式)
3．“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)Al³⁺恰好沉淀时，溶液中___________。
4．“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。

A．FeSO4

B．Fe

C．Cu

D．H2O2

2 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	次氯酸	亚硫酸	苯酚

(1)室温下，0.1mol/L苯酚钠溶液的pH___________溶液的pH。
a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于
(2)向苯酚钠水溶液中通入少量SO₂，写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ．石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过氧化法进行处理，其原理为(非可逆反应，反应未配平)。在和时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的溶液，再以相同的流速向水样中通入，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

(3)在时，内，的平均反应速率为___________。
(4)请判断和的大小：___________。
a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于
(5)时对工业废水中苯酚的去除率低于时的原因可能是___________(写一种即可)。
(6)利用溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________。

A．加水稀释，溶液pH减小

B．滴入几滴浓盐酸，增大

C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大

D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

Ⅲ．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途。

(7)在反应①中，绿原酸与水按发生反应，则绿原酸的分子式为___________。
(8)1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为___________。
(9)化合物Ⅲ有如下特点：①与化合物Ⅱ互为同分异构体；②遇溶液显色；③1mol化合物Ⅲ与足量银氨溶液反应生成；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅲ的一种可能的结构简式：___________。

3 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
一、准备标准溶液
I．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II．配制并标定标准溶液，备用。
二、滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液于锥形瓶中。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器不包括___________。

A．烧杯

B．胶头滴管

C．容量瓶

D．量筒

(2)b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________。
(3)当___________即达到滴定终点。消耗的标准溶液平均体积为___________，计算得___________；在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为___________；如不进行此步操作，对实验结果产生怎样的影响___________。
(4)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法判断

(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法判断

4 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1	用pH试纸测得溶液的pH约为8
实验2	向溶液中加入等体积盐酸
实验3	向溶液中加入等体积NaOH溶液
实验4	向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成

(1)实验1的溶液中存在___________ (填“>”“<”或“=”)
(2)实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从平衡移动角度解释实验4中产生气体和沉淀的原因：___________。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．NaOH固体

C．通入CO2

D．固体

5 . 现有4.1g含杂质的烧碱样品，某小组同学为测定其纯度，将其配制成250mL待测液，准确量取10.00mL待测液，并用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)，试根据实验回答。
(1)在上述溶液配制与滴定过程中，不需要用到的实验仪器是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)选用___________为指示剂，滴定终点的判断依据是___________。
(3)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________。

A．量取待测液的滴定管水洗后，直接用来量取待测液

B．滴定前，滴定管有气泡，滴定后消失

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

6 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

8 . 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。

1．写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。
2．要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。
3．操作I的名称是_____(单选)

A．蒸发

B．结晶

C．过滤

D．分液

4．为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选)

A．

B．

C．

D．

5．若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。

9 . 2023年诺贝尔化学奖授予三位在发现和合成量子点方面做出重要贡献的科学家。量子点是一种纳米级别的半导体，其直径常在2～20nm之间，例如碳量子点、砷化镓(GaAs)量子点等。
(1)我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。下列说法正确的是 ___________。

A．总反应为H2O2=H2+O2

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物

D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

(2)Ga在元素周期表中的位置 ___________。
(3)N、P、As的气态氢化物沸点由高到低的顺序是 ___________(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为 ___________。AsH₃分子的VSEPR模型为 ___________。
(5)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图2所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图3所示。下列说法错误的是 ___________。

A．图2中，与Ga原子直接连接的As原子构成的几何形状为正四面体形

B．图2中，与Ga原子等距离的Ga原子个数为12个

C．Ga的第一电离能小于As

D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2

(6)已知砷化镓晶胞的边长为0.565nm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则GaAs晶体的密度为 ___________g/cm³。

10 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料，可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产，也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
I．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL(其中所含杂质与KMnO₄不反应)。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmo1/LKMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：①草酸有较强还原性。②pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。③酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
回答下列问题：
1．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl和NH₄HCO₃溶液中，浓度关系为_____(单选)。

A．(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

B．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3

C．((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

D．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl

2．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____。
3．Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是_____。
4．配平Ⅲ中反应的离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_H₂O
5．Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V，比较大小V_____V₂(单选)。
A．=       B．<       C．>
6．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时，管内液体的体积_____(单选)

A．等于25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．无法确定

7．图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)

A．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.5mL

B．量筒读数是7.5mL，滴定管读数是16.50mL

C．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.50mL

D．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是16.50mL

8．Ⅲ中滴定时，当_____即为滴定终点。
9．写出Fe²⁺离子结构示意图_____。
10．mgI中制得的晶体中，Fe²⁺和的物质的量之比是_____(用含V₁、V₂的计算式表示)。提示：5+2+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O