1 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、、、、、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，的空间构型是_______。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_______。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______，向“氧化”后的溶液中滴加溶液至，生成沉淀。
(4)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示(已知去浊率越高，净水效果越好)。由图可知在偏酸性和偏碱性的条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为_______。

2 . 近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：① 。
②        。
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。
a．高温高压     b．低温低压     c．高温低压     d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成(g)，如图所示为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线：反应物X是_______(填“”或“”)。

(4)某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol 、2mol 和催化剂发生合成的反应(以总反应方程式计算)，10min时反应达到平衡状态，测得。
①0～10min内，用氢气表示的化学反应速率_______，化学平衡常数K=_______；若起始压强为，则平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据表中所给数据，用生产甲醇的最优实验为_______(填实验编号)。

4 . 氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为________________。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=__________kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
升高温度，反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；根据以上反应判断，可采取_____________(合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应Ⅱ。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

判断图中物理量P₁_______P₂(填“>”、“<”)；B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)；A点体积变为______L，此时平衡常数K_A的计算表达式为____________(列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________。

5 . 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：

回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________，C中含氧官能团的名称是___________。
(2)①和③的反应类型分别是___________，___________。
(3)草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为___________。
(4)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO₃反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl₃发生显色反应。
则W共有___________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。___________

8 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示：

已知：i.RCH₂BrR－HC=CH－R′；

ii.R－HC=CH－R′；

iii.R－HC=CH－R′(以上R、R′、R′′代表氢、烷基或芳香烃基等)。

回答下列问题：
(1)物质B的名称是_______，物质D所含官能团的名称是______。
(2)物质C的结构简式是_______。
(3)由H生成M的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)F的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不包含立体异构)。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②分子存在；③能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂。

其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式为_______。
(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：_______。

9 . I．化学反应常伴随热效应，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测定，用公式Q= cρV_总·T计算获得，用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)取浓度分别为0.5000mol·L^-1的NaOH溶液和0.5500mol·L^-1的盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18J·g^-1·℃^-1和1.0g·mL^-1，忽略水以外各物质吸收的热量)。
Ⅱ．已知：()遇水极易水解生成HCl和H₂SO₄；可利用中和滴定法确定制备的磺酰氯的纯度。
(3)滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上            
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡                                
D．用滴定液润洗2至3次        
E．记录起始读数
(4)取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用盐酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸标准溶液体积/mL	10.02	9.98	11.12

达到滴定终点的现象是___________，产品的纯度为___________。
(5)下列操作会导致SO₂Cl₂纯度测定结果偏低的是___________。

A．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

B．滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外

C．滴定前无气泡，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡出现

D．装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗

10 . 回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(2)写出基态离子的M层电子排布式_____。
(3)实验室常用检验，中的配位数为_____，中碳原子的杂化轨道类型为_____杂化。
(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是_____。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：_____。  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_____，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是_____。(填“图乙”或“图丙”)