1 . 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下：

已知：①甲苯沸点110.6℃。
②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122。
③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。
(1)仪器的名称为______，冷凝水从______口流出（填“甲”或“乙”）。
(2)下列说法不正确的是______。

A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化

B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量溶液，可除去过量的高锰酸钾

C．将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸

D．提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤

(3)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作______。
(4)纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为______，进一步纯化的方法是______。

2 . 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。
(3)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：
①Y元素原子最外层电子排布图为_______。
②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。
③的沸点与比较：_______(填化学式)的高，原因是_______。

3 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92		110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。

Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。
回答下列问题：
(1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为_______。
(2)仪器b的作用是_______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_______(填字母)。
A.       B.       C.
(4)步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_______。
(5)下列说法不正确的是_______。

A．操作①是分液，操作②是蒸馏

B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸

C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

D．可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度

(6)粗品中苯甲酸的质量分数为_______。

4 . 化合物是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以为原料合成的路线如下图：

已知：R—CHO

回答下列问题：
(1)有机物D中官能团名称是______；
(2)Y的结构简式为______；
(3)下列说法正确的是______；

A．有机物B能发生消去反应	B．有机物C中含酰胺基
C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种	D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子

(4)写出由C→D的化学方程式______；
(5)G是相对分子质量比A大14的同系物，写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______；
①属于芳香族化合物；
②具有与A相同的官能团；
③谱有四组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1
(6)请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）______。

6 . 第ⅤA族元素又称氮族元素，回答下列问题。
(1)根据价层电子对互斥模型，的VSEPR模型名称为______，空间结构为______．
(2)下列说法不正确的是______．

A．激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的吸收光谱

B．第二周期中第一电离能介于与之间的元素有3种

C．氮族元素单质的晶体类型都相同

D．是正四面体形分子，键角为

(3)氮、磞和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为，其结构式为______．
(4)某含砷化合物晶胞如图所示，As原子位于紧邻原子构成的正三棱柱的体心。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为______，密度为______（写出计算式即可）

7 . 利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-(其中C元素的化合价为＋2价)，装置如图所示。

(1)在该装置中，右侧Pb电极反应为_______。
(2)一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ：HCOOHCO+H₂O (快)   
Ⅱ：HCOOHCO₂+H₂ (慢)   
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
①一定条件下水气变换反应的焓变_______(用含、的代数式表示)。
②反应I正反应速率方程为：，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率_______ (用含Ka、x和k的代数式表示)。
(3)反应Ⅲ：CO+H₂OHCOOH且在恒温、恒容的密闭容器中进行，采用充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，使CO₂和H₂在该溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂和H₂压强不变，反应速率为，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。
Ⅳ：
V：
Ⅵ：
①催化剂M足量的条件下，下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅳ是总反应的决速反应                  B．与溶液中溶解的CO₂浓度有关
C．温度升高，反应速率一定增大            D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
②该总反应随催化剂浓度的增加，反应速率先增大后保持不变，请解释原因_______。