1 . 次磷酸钠广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：
(1)红磷与白磷之间的关系为互为_______，二者在一定条件下可以发生转化，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)中磷元素的化合价为_______，已知为一元酸，则为_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)写出“碱溶”过程发生反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
(4)由“镀镍”过程可知具有_______(填“氧化”或“还原”)性，理论上要制备需要的质量为_______。

2 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。回答下列问题：
(1)化合物的电子式是_______。
(2)化合物的结构式为_______。
(3)C的最低价氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为_______。
(4)用电子式表示化合物的形成过程：_______。
(5)中所含化学键类型是_______，与反应的化学方程式为_______。

3 . A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8 g 和3.6 g ，G是一种高分子化合物。

(1)D的官能团名称是___________，书写D与丙三醇反应的化学方程式___________。
(2)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。
(3)书写过程③的化学方程式___________。
(4)1 mol F在光照条件下最多能与___________1 mol 发生反应。
(5)下列说法正确的是___________。
A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等
D．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同
E．G属于纯净物

5 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，图中三种分子最稳定的是___________，生成2 mol NO时___________。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上的电极反应式为___________。
②传感器在一段时间内监测出NO的含量为67.2 L(标况)，则电池工作时转移电子数目为___________。
(3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入3 mol CO和3 mol NO混合气体，发生反应：，测得反应过程中的体积分数与时间(min)的关系如下图所示。

①反应达到平衡时的反应速率为___________，NO的转化率为___________。
②平衡后往该容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．             B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

6 . 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少NO的污染，方案设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置C的名称______，写出装置A中发生反应化学方程式为____________。
(2)装置B中Cu单质的作用____________。
(3)有关该实验，下列说法不正确的是______。
A．实验开始前要通，实验结束后也要通
B．C装置中的可用无水替代
C．F装置中的试剂是NaOH，吸收尾气，防止污染环境
(4)B装置中也可加入稀硫酸，目的是____________；实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。

A．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

7 . 工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。

(1)丙烯酸乙酯（）中含氧官能团的名称是______。
(2)A生成有机物B的化学方程式为____________，有机物B发生催化氧化反应的化学方程式为____________。
(3)有机物D的结构简式为______。
(4)12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。
(5)有机物B、D反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。

①试管乙中试剂的名称是______。试管乙中的导管口要在液面以上的原因是____________。
②该反应的化学方程式是____________。

8 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ．化学能与热能之间可以相互转化。
(1)实验发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中发生的反应是______（填“吸”或“放”）热反应；根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该______（填“低于”或“高于”）其生成物的总能量。
Ⅱ．某种氢燃料电池的内部结构如图所示。

(2)该电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为______。
(3)右侧的电极反应式为______。
Ⅲ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(4)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率______mol⋅L⋅min。下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A．升高温度             B．降低压强
C．减小的浓度       D．加入合适的催化剂
(5)下列描述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．CO、和三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2 mol的同时生成1 mol

(6)平衡时CO的体积分数为______（保留3位有效数字）。
(7)已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中的化学键需要吸收______kJ的能量。

9 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
Ⅰ．海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有______（填标号）。

(2)浸取液中碘主要以I⁻存在，写出①发生反应的离子方程式____________。
(3)操作b的名称为______。
(4)写出②加入NaOH溶液的目的____________；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
Ⅱ．海水提溴

(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____________（写出离子方程式）。
(6)步骤③离子方程式为____________。

10 . 回答下列问题
(1)小组同学设计了两种制备的方案。
a．溶液与粉末反应；
b．粉与浓H₂SO₄在加热条件下反应。
小组同学用如图所示装置检验上述方案b中所有气体产物。

①A中m仪器的名称___________，装置B中盛放的试剂为___________。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为___________。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量，如图为双碱法脱硫的原理示意图。

写出上方流程的总化学方程式___________。
(3)某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，传感器测得溶液
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G、H、I中现象推测以上实验中产生的白色沉淀的化学式是___________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是___________。