1 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

3 . 在一个容积为1L的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol N₂。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：3H₂(g) +N₂(g) 2NH₃(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得NH₃的浓度为2 mol/L，求：
(1)达平衡时N₂的转化率_______；
(2)该温度下的K_______。

4 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

5 . 汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________，图1中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的△H=___________。
②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H___________。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。

6 . 某温度时，纯水的pH为6。
(1)该温度下水的离子积K_W为_______，
(2)该温度下，的溶液的pH=_______，该溶液中由水电离出的的大小为_______。
(3)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的_______。
(4)将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH=10，则_______。

7 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(2)5min时物质A的转化率为_______。

8 . 取含26.1gMnO₂的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。计算：
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。

9 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

10 . 标准状况时，33.6LNH₃约含有____个氨分子，质量是____g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。