1 . 按要求填空。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm⁻³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

2 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_______(填“>”“＜”或“=”)25℃
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(3)25℃时，0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=_______，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=_______。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_______(填序号)。
①HCl     ②CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)       ③NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)        ④Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。(填大于、小于或等于)

6 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol•L^-1•min^-1，=。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____，n(Q)=____。
(2)化学方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_____。
(4)2 min末Q的转化率为_____。

7 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数为K。
(1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L^-1，H₂O为1.5mol·L^-1，平衡时CO转化率为60%，则H₂O的转化率为___________；K值为___________。
(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L^-1，H₂O为3mol·L^-1，平衡时H₂O的转化率为___________。

9 . 回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K⁺、Cl^-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c(SO)=0.4mol•L^-1。该培养液中，c(NH)=___mol•L^-1。若用K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制培养液，则需____g(NH₄)₂SO₄。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1，则该浓硫酸的密度___g•cm^-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L^-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L^-1，则其质量分数___49%。
(3)由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂和H₂的体积比为___。
(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol•L^-1 (不考虑溶液体积的变化)。

10 . 研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1①
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　   ΔH₂＝？②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝__________。
(4)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol⁻¹、497kJ·mol⁻¹。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为______。