1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。
I.填空。
(1)向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为_______。(已知)
(2)某温度下，水的离子积常数K_W=1×10^-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH₂SO₄溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______
II.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。
(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。
A．大于7     　　 B．小于7 　　     C．等于7   　　   D．无法确定
(4)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：     。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体

D．加入Na2A固体

III.
(5)某工业废水中主要含有Fe³⁺与Cr³⁺，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol∙L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]= 6.0×10^-31)。

2 . 加0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式_______。
(2)实验时放出气体的总体积是_______ mL。
(3)反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为_______。用有效碰撞理论解释该反应速率变化的原因_______。
(4)计算H₂O₂的初始物质的量浓度_______。(请保留两位有效数字)

3 . 回答下列问题：
(1)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄•CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^﹣1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165.0kJ•mol^﹣1
写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92gNO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6k]的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为 ___________。
(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/(kJ•mol﹣1)	410	345	610	430

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂
再燃料水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄
则△H₁=___________(用△H₂、△H₃、△H₄表示)。

5 . (1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构简式为___，第二种有机物的分子式为___。
(2)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为___。

6 . 反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。

7 . 我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是___________。
已知：I.2NaOH(s)+CO₂(g) =Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=-127.4kJ·mol^-1
II.NaOH(s)+ CO₂(g) =NaHCO₃(s) ΔH₂=-131.5 kJ·mol^-1
则：2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(g) ΔH= ___________ kJ·mol⁻¹

8 . 工业生产中用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是____。

9 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。
（2）830K时，若只将起始时c(H₂O)改为6mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
（3）若830K时，起始加入物质为CO和H₂O，起始浓度c(CO)=amol·L^-1，c(H₂O)=bmol·L^-1，过段时间，达到平衡时H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol·L^-1
①a、b、c之间的关系式是___；
②当a=b时，a=___c。

10 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)             ΔH=−314kJ/mol
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)             ΔH=−292kJ/mol
则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH=_____。