1 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。

①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________，电子的流向由___________(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________(填化学式)，d电极的电极反应式为___________。
③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________L(标准状况下)，处理___________。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。

理论上通入与NO的最佳物质的量之比为___________。

3 . Ⅰ.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：

(1)一个晶胞中原子的数目为_______。
(2)该晶体的密度为_______(用字母表示)。
Ⅱ.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(3)由图可知，Zn的配位数为_______。
(4)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为_______。
(5)已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，若晶胞的边长为x，则x为_______pm；则其中阴阳离子间最短的距离为_______pm。(均用ρ表示，列出计算式即可)
(6)已知Zn和S的原子半径分别为r_Znpm和r_Spm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用x表示，列出计算式即可)

4 . 工业以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

铵盐的质量(g)	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量(g)	m	m	1.29	0

计算：该铵盐中氮元素的质量分数_______(计算结果保留两位小数)

5 . 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L^-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
(2)x=__。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
D．A的百分含量保持不变

6 . (1)用系统命名法给下列有机物命名
①___________；
② ___________；
(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；
(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为___________。

7 . 在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)。已知加入1molN₂和4molH₂时，达到平衡后生成amolNH₃(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中①②③④⑤的内容。

已知 编号	起始状态各物质的物质的量(mol)			平衡时NH3的物质的量(mol)
	N2	H2	NH3
	1	4	0	a
(1)	1.5	6	0	①___
(2)	②__	③___	1	0.5a
(3)	c	b(b≥4c)	④___	⑤___

8 . 回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L^-1。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

9 . 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)⇌ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol^−1.将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为a，试通过列式计算：
(1)SO₃压强=______
(2)平衡常数K_p=______(以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。(只允许出现m、p、a等符号)

10 . 已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1。则6 s时c(A)=___________mol·L^-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入0.2 molB气体，平衡时A的转化率为___________；
(3)1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___________。