1 . 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：
(1)
水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_______ 。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①
②
③
④
，其中
由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(4)25℃时，
的盐酸和
的NaOH溶液混合后溶液
(忽略溶液混合时体积的变化)，则
_______ 。
(5)25℃时，某溶液中
白的浓度为
，使开始沉淀的
_______ 。(
)
(6)25℃时，将：
溶液与
溶液等体积混合，反应后的溶液中
，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
_______ 。
(1)
水溶液显(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①
②③④，其中由大到小的顺序是(4)25℃时，
的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液(忽略溶液混合时体积的变化)，则(5)25℃时，某溶液中
白的浓度为，使开始沉淀的)(6)25℃时，将：
溶液与溶液等体积混合，反应后的溶液中，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
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2 . 太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，
的
溶液的
_______ (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数
_______ 
。
(2)某温度下，纯水中
，则此时纯水中的
_______ 
；若温度不变，滴入稀硫酸使
，则_______ 。
(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。_______ (填字母)。
a.T℃小于
b.A点溶液
c.B点溶液呈碱性
d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将
溶液与
硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且
，
，则
_______ ；若
，且
，
，则所得混合溶液的
_______ 。
(1)标准状况下，
的溶液的。(2)某温度下，纯水中
，则此时纯水中的；若温度不变，滴入稀硫酸使，则。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
a.T℃小于
b.A点溶液
c.B点溶液呈碱性
d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将
溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且
，，则，且，，则所得混合溶液的
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2022-12-16更新
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318次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)25℃时，求下列溶液的pH。
①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______ 。
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______ 。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______ 7(填“>”“<”“=”)。
(2)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______ 。
(3)常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=9，计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______ 。
(1)25℃时，求下列溶液的pH。
①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH
(2)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为
(3)常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=9，计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=
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解题方法
4 . 回答下列问题
(1)Zn(s)+
O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ΔH =_______ 。
(2)已知下列热化学方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号)
②H2的燃烧热ΔH =_______
③写出CO燃烧热的热化学方程式_______
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______ 。
(1)Zn(s)+
O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/molHg(l)+
O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ΔH =
(2)已知下列热化学方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ， c.C(s)+
O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是
②H2的燃烧热ΔH =
③写出CO燃烧热的热化学方程式
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =
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5 . 830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：
。回答下列问题：
(1)若起始时，
，
，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②从反应开始到达到平衡，用
表示的化学反应速率为_______ 。
③达到平衡时，反应放出的热量为_______ kJ。
(2)在相同温度下，若起始时
，
，反应进行一段时间后，测得
的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______ (填“是”或“否”)，此时v(正)_______ v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
。回答下列问题：(1)若起始时，
，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%①在相同温度下，该反应的平衡常数K=
②从反应开始到达到平衡，用
表示的化学反应速率为③达到平衡时，反应放出的热量为
(2)在相同温度下，若起始时
，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：(3)若升高温度，该反应的平衡常数
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2022-11-17更新
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237次组卷
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3卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
6 . 计算25 ℃时下列溶液的pH：
(1)1 mL pH=2的
溶液加水稀释至100 mL，pH=_______ ；
(2)
的盐酸，pH=_______ ；
(3)
的NaOH溶液，pH=_______ ；
(1)1 mL pH=2的
溶液加水稀释至100 mL，pH=(2)
的盐酸，pH=(3)
的NaOH溶液，pH=
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2022-10-06更新
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386次组卷
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2卷引用：黑龙江省佳木斯市第八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是________ 。
(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________ 。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：________ 、________ 。
【结构式的确定】
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________ 。官能团名称是________ 。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是
(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：
【结构式的确定】
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为
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解题方法
8 . 反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：
(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率_______ 。
(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率_______ 。
(3)1min内，用水表示的化学反应速率_______ 。
(4)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_______ 。
4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率
(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率
(3)1min内，用水表示的化学反应速率
(4)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为
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解题方法
9 . 回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______ kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_______ 。
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1反应②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1反应③CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1已知：
O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
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解题方法
10 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和Imol空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为_______ ，所含分子总数为_______ 。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______ 倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______ 。
(1)A室混合气体的物质的量为
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在
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