1 . 已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质	HClO
电离常数		、

回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。
(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°
(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。
(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

5 . 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10^-5mol/L)，(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)。求：
(1)溶液中c(Ag^＋)=_______。
(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。

6 . 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：
OD段__________________。
CD段__________________。
(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为____________。
(3)图中C点表示当加入__________mol NaOH时，Al³⁺已经__________，Mg²⁺已经________。

7 . 哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。如表列出了几种化学键的键能：

化学键	H—H	C—H	H—O	C≡O
键能kJ/mol	436	413	467	1072

298K时，上述反应的ΔH=____。

8 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）0.25molC₂H₅OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C₂H₅OH燃烧热的热化学方程式。___________
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol^-1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol^-1，H﹣Cl：431 kJ·mol^-1.该反应的热化学方程式是___________。
（3）已知①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)＋H₂(g)　　ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为___________ kJ·mol^-1。
（4）已知化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH₃(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N₂(g)和mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)过程___________(填“吸收”或“释放”)能量。
②mol N₂(g)和mol H₂(g)反应生成1 mol NH₃(l)的△H = ___________

9 . 一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO₂气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：
(1)参加反应的Cu的质量___。
(2)反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度___。

10 . 实验室常常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。现欲制取4.48L(标准状况)氨气，至少需要称取氯化铵的质量是___________。