1 . 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。

2 . 按要求填空。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm⁻³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

3 . 根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的 mol·L，则该温度时的水的离子积_______；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 mol·L，则溶液中的为_______ mol·L；
(2)将浓度均为0.1 mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_______；
(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______；
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______；
(5)已知：a.，，，
b.时，会转化为
c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_______。
②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_______。

4 . 超干重整技术可得到富含CO的化工原料。
(1)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。
(2)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。
①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

5 . 如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。
(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。
(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

7 . 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：

tc	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)(mol·L-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)(mol·L-1)	1.56	2.16	2.56	2.56.	2.16
c(C)(mol·L-1)	0.39	0.54	0.64.	0.64	1.54

请填空：
(1)前2min内，v(B)=___________。
(2)6min- 8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为___________ (填选项字母)
a．增大A的浓度               b．减小B的浓度               c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 ___________mol·L^-1
(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为___________。

8 . 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4. 48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1. 0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32. 0g固体。试计算：
(1)原混合物中CuO的质量_______；
(2)加入NaOH溶液的体积_______。

10 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH₃+3Cl₂=N₂+xNH₄Cl。
(1)方程式中x=_______。
(2)作还原剂的物质是_______ (写化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)反应中每生成6mol NH₄Cl，则消耗Cl₂的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。