1 . 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。

2 . CO和是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下，的物质的量是______________。
(2)的体积是___________（标准状况）。
(3)相同物质的量的CO和所含的原子个数比是___________。
(4)现有物质的量浓度为的溶液，求该溶液中的物质的量为__________。

3 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于___________(填序号)。
①酸    ②碱    ③盐    ④氧化物
(2)上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl—NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为___________，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的计量系数比为___________。

4 . 按要求填空：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________，1molNa₂O₂参与反应，转移电子数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(3)NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式为___________。
(4)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。
(5)向KI溶液中，滴加FeCl₃溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式___________。
(6)实验室配制FeSO₄溶液时根据需要加入一定量H₂SO₄，久置的FeSO₄溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为___________。

5 . 回答下列问题
(1)已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①NO是___________产物(填“氧化”或“还原”)
②若反应中有64g铜溶解，则被还原的HNO₃的质量为___________。
(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①氧化剂是___________。
②用单线桥标出电子转移方向和数目：_________
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
(3)已知：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
①若有4个H₂S分子参加反应，电子转移的数目为___________。
②氧化产物与还原产物的质量比为___________。

7 . N_A为阿伏加德罗常数，如需要用N_A表示：
(1)1.204×10²⁴个的物质的量为___________，含有的电子数为___________；
(2)同温同压下，体积相同的HCl、NH₃、CO₂气体中，质量最大的是___________。

8 . 回答下列问题。
(1)等质量的CO和，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；
(2)个氨分子含___________，___________g氮原子，___________mol电子。
(3)含的中所含的的质量是___________。
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为___________。

9 . 建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
(1)配平该方程式______。
NaNO₂＋HI=NO↑+I₂+NaI+H₂O
(2)配平该方程式______。
ClO^-+Fe³⁺+OH^-=FeO+Cl^-+H₂O。

10 . 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)求NO和混合气体的平均摩尔质量_______。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL浓度为a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的过氧化氢___________g。