2 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

3 . 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

4 . Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl₂配成的溶液需用20 mL 1 mol·L^-1的AgNO₃溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
(1)X的质量数A是___________。
(2)111g XCl₂中所含质子数的物质的量为___________。
Ⅱ.向VmL 3molL^-1的NaOH溶液中，通入一定量CO₂后，然后向该溶液中逐滴入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：

(3)所得溶液中的溶质是___________，其物质的量之比为___________；
(4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为___________mol；
(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=___________mL。

5 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

6 . 填空。
(1)常温常压下，相同体积的NH₃和H₂S所含N、S质量之比为___________。
(2)40.5 g某金属氯化物MCl₂中含有0.6 mol C1^—，则M的摩尔质量为___________。
(3)a mL Al₂(SO₄)₃溶液中含b g，则溶液中A1³⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgC1₂放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl₂完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为___________L。
(5)把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。

7 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(2)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
(4)中含有质子数与___________分子中所含质子数相等。
(5)溶液中，则___________。

8 . 对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①   
②   
③   
(1)反应的___________(用表示)。
(2)向盛有的真空恒容容器中充入，反应①于达到平衡()，平衡时，的平衡转化率为___________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P，缩小容器体积)变化而变化的示意图_______：

(4)某温度下，测得的溶液的为11，将该温度下的溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则___________。
②若所得混合溶液为中性，且，则___________。
③若所得混合溶液的，且，，则___________。

9 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为______。
(3)标准状况下，1.7gNH₃与______LH₂S气体含有的氢原子数相同，
(4)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH₃的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

10 . 一定在条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)平衡时，L和M的转化率比值为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________(整数比)。