1 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

2 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

3 . 对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①   
②   
③   
(1)反应的___________(用表示)。
(2)向盛有的真空恒容容器中充入，反应①于达到平衡()，平衡时，的平衡转化率为___________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P，缩小容器体积)变化而变化的示意图_______：

(4)某温度下，测得的溶液的为11，将该温度下的溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则___________。
②若所得混合溶液为中性，且，则___________。
③若所得混合溶液的，且，，则___________。

4 . 一定在条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)平衡时，L和M的转化率比值为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________(整数比)。

5 . 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)       ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g)        ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。
(5)FeS₂焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)                 ∆H₁=-197kJ∙mol^-1
H₂O(g)H₂O(l)                            ∆H₂=-44kJ∙mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)= 2H₂SO₄(l)   ∆H₃=-545kJ∙mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_______。

6 . 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

7 . 已知：NO(g)+CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)ΔH₁；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂
则2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)的反应热ΔH=__(用含△H₁，△H₂的代数式表示)。

8 . (1)H₂S溶于水的电离方程式为______________   ；___________ 。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H⁺)___________， c(S^2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H⁺)___________， c(S^2-)___________。
③若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)___________。
(2)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)是___________mol·L^-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 ___________。
③取10.00 mL待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。

滴定 次数	待测液体 积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。

9 . (1)pH相同的下列物质的溶液①(NH₄)₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH₃COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH₃COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为____mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_____mol/L。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

10 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。
（2）滴定取0.00950mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I₂+2=+2I^-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。