1 . 常温下，、HCOOH(甲酸)、二元弱酸的电离常数见下表，下列说法正确的是

分子式		HCOOH
电离常数			、

A．等物质的量浓度的几种溶液pH大小关系：

B．HCOONa溶液中滴入少量，发生反应

C．NaHA溶液中

D．的电离常数小于

2 . 取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO₃中的质量为___________；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为___________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
   

3 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。
(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________
(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，0.5 mol Ba(OH)₂和0.5 molH₂SO₄的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol^-1

4 . 已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17，K_sp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12，lg5=0.7。请回答下列问题：
(1)25℃时，若向50mL0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag⁺)为___________mol·L^-1，pH为___________。
(2)25℃时，Mg(OH)₂饱和溶液___________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。

5 . 在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液(其中x≤6，y≥8)。问：
(1)若x＋y=14，＝_______(填数值)；
(2)若x＋y=13，＝_______(填数值)；
(3)若x＋y＞14，＝_______(填表达式)，且V_x_______V_y(填“＞”、“＜”或“＝”)。

6 . 在一定温度下，在某4L恒容容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_________(需要标注M、N的物质状态，且系数化成最简整数)。
(2)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)若t₂=2min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)_________mol·L^-1·min^-1。
(4)该反应的化学平衡常数K=_________。
(5)若维持其他条件不变，在t₃时升高温度，M的浓度降低，则该反应△H_________0(填“＞”“=”或“＜”)。

7 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

8 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

9 . 填空
(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(3)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

10 . 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。
(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。