【推荐1】某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_________________。(要求写出计算过程)
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________、________。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)。

【推荐2】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了a/3 mol，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝____________________________________________。
(2)化学方程式中，y＝______________________________________。
(3)如果其他条件不变，将容器的体积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_____________________________。

【推荐3】一定温度下，将2mol SO₂气体和1mol O₂气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO₂，SO₃的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O₂的平均反应速率为 __________ ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO₃的浓度____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO₂、O₂、SO₃的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会吸收______kJ能量。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①请表中数据补充完整：a___________；b___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。
(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）

①用表示从0-2 s内该反应的平均速率______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.单位时间内消耗nmol 的同时，生成2nmol
b.容器内各物质的浓度保持不变
c. 2v_逆(NO)=v_正(O₂)
d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

【推荐2】H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
   

【推荐3】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)
   
①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；
③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．
   
①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO₂的平均反应速率是________。
②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
③平衡时CO₂的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。

【推荐1】在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。
(3)关于该反应的说法正确的是___。
a. 到达t时刻该反应已停止
b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡
d. 达到化学平衡时，3v_正(X)=2v_逆(Y)
(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

【推荐2】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN₂，1mol/LH₂进行反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，10min反应达到平衡，此时测得N₂浓度为0.2mol/L。
（1）10min内，用H₂浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH₃的物质的量浓度为____；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化        B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N₂和NH₃的消耗速率之比为2∶1       D．N₂消耗速率与H₂生成速率之比为3:1
（3）平衡时N₂和H₂的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

【推荐3】（1）反应3Fe(s)+4H₂O(g) +Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用NO₂表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO₂的转化率为__。

【推荐1】一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了______________molSO₃，SO₂的转化率为_________________ （用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO₂的浓度是________O₂的浓度是_________SO₃的浓度是______ 。

【推荐2】在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：
（1）x=___。
（2）平衡时C的浓度为___。
（3）平衡时B的转化率为___。

【推荐3】在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程部分数据如下表所示。

物质的量(mol) 时间(min)	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
2	1.6
4		1.2
6			1.8

请回答下列问题：
(1)0~2 min内，B的反应速率为_______。
(2)4 min时，A的转化率为_______，此时，容器内气体压强是开始时的_______倍。
(3)6 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______。