2 . 计算题
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g)　 ΔH₃
反应③的ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：



则=_______。
(4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应：
①C(s) +O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s) + CO₂(g)= 2CO(g)       △H₂=+172.5 kJ/mol
③4CO(g) + Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)       △H₃=-13.7 kJ/mol
则：3Fe(s)+2O₂(g)= Fe₃O₄(s)        △H=_______。

3 . 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______；
(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______
(3)写出有机物A的结构简式：_______。
(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。

4 . (1)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol·L^-1，O₂的浓度为0.12mol·L^-1。
则：①该可逆反应的平衡常数K=___(请用数字计算式表达)。
②此时NO₂的转化率____。
(2)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。
计算：①5min末A的物质的量浓度为___；
②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___；
③化学方程式中n值为___。

5 . （1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH^-）___（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）常温下0.01mol·L^-1HCl溶液中c(H^＋)=___，pH=____；常温下0.01mol·L^-1NaOH溶液：pH=___。
（3）pH=3的盐酸稀释100倍，pH___5（填“＞”、“=”、或“＜”）。
（4）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合pH=7，则强碱与强酸的体积比为___。

6 . (1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁___ΔH₂。
(2)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)ΔH₁=-195kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534kJ·mol^-1
试计算1mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：__。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=___。
(4)研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH₂、1molO₂和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为727kJ·mol^-1。则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=___kJ·mol^-1。

7 . 反应N₂+3H₂⇌2NH₃△H=—92.4kJ/mol，在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N₂)=4mol/L，c(H₂)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？_____________。
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？_____________。

8 . 一密闭容器内装有N₂和H₂，反应开始时，N₂浓度为2mol/L，H₂浓度为5mol/L，两分钟后，测得N₂浓度为1_·8mol/L，则两分钟内N₂的平均反应速率是多少___？H₂和NH₃的平均反应速率又分别是多少___？

9 . 恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(注:要求写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值_______。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比_________。
(4)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________。

10 . 已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：
(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。
(2)该反应平衡常数K=__________。
(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%