1 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的______。
(3)图中和大小的比较：______（选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。
①若，则______（填数字）。
②若，则______（填数字）。

2 . 正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为，则属于______中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中______（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________

3 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
   
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。
②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。
   
(4)下表是部分化学键的键能数据。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中_____。
   
②0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为_____kJ。

4 . 取58.85g由NaCl和Na₂CO₃组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：
(1)发生反应的离子方程式为_______。
(2)列式计算固体样品中Na₂CO₃和NaCl的物质的量之比_______。

5 . 在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol∙L^-1，c(OH^-)=10^ymol∙L^-1，x与y关系如图所示。
   
(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Ｖ_aL与pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖ_a:V_b=_______。

6 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸
电离平衡常数

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。
(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。
(8)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

7 . 请回答下列问题
(1)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-ckJ•mol^-1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的△H为_____kJ•mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为_____。

(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

9 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。