【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________增加到____________。
（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为______________。
（3）已知A_nB_ｍ的离子积=[c(A^ｍ＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为_________________。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

【推荐2】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L^-1的氢氧化钠
溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，
此时溶液的pH约为多少？

【推荐3】按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10^-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。
（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V₁、V₂、V₃，则三种关系为______________(用“V₁、V₂、V₃”和“>、<、=”表示)。
（3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H⁺）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=_______mol/L。
③已知 Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^－9mol²·L^－2． 现将 CaCl₂ 溶液与 0.02 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液等体积混合，生成 CaCO₃ 沉淀时，所需 CaCl₂ 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。

【推荐1】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)。

【推荐2】某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝_______；在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝_______；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝_______。

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则Kw________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。
(2)t₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

【推荐1】一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为________?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0.005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为________?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol Na₂SO₄的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为________?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

【推荐2】pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=____________

【推荐3】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^-，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于______。

【推荐1】常温下，向amol·L^-1CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐2】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂ 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂ 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用 H₃PO₂ 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)
②NaH₂PO₂ 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____
(3)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。
(4)常温下将amol·L⁻¹的醋酸与 b mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。

【推荐3】(1)常温下，的，含浓度均为的醋酸溶液电离度是_______(，保留3位有效数字)。
(2)比较给出的能力的相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
(3)某温度时，测得溶液的，将的溶液与 的溶液混合，混合液呈中性，则_______。