1 . 回答下列小题
(1)25℃时，amol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^-bmol·L^-1，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K=___________。
(2)已知25℃时，K(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH₃COO^-、、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________。

2 . 830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：   。回答下列问题：
(1)若起始时，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。
③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。
(2)在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸       b.盐酸            c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。

4 . 请完成下列填空：
(1)同温同压下，同体积的CH₄和SO₂原子总数之比为___________，密度之比为___________。
(2)现有m g某气体A，其摩尔质量为M g/mol，则气体A在标准状况下的体积为___________L；A溶于水后形成V mL溶液(A与水不反应)，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气体)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氦气和氧气的分子数之比___________，氧气的质量是___________g。
(4)三份相同体积的的溶液，可使相同体积的溶液、溶液、溶液中的完全沉淀，则上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为___________。

5 . 室温时，0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH=___，该溶液中由水电离出的OH^-浓度为____，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为_____。

6 . 化学平衡常数(K)、电离常数(K_a)、水解常数(K_h)、水的离子积常数(K_w)和溶度积常数(K_sp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。
(2)C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。
(3)已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17，则反应AgCl(s)+I^-(aq) ⇌AgI(s)+Cl^-(aq)的化学平衡常数是_______。
(4)弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为_______。
(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a=_______。

7 . (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____________
(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为__________。
(3)，，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是______________。
(4)平衡常数的表达式为____________。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________。

8 . 在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N₂和6mol H₂，5分钟时NH₃的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H₂)=_________________；v(N₂)=_______________；此时，c(H₂)=________________，H₂的转化率为______________。

9 . Ⅰ.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）完全转化为1molSO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ•mol^﹣1．
（2）E_a的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝ΔH₁；
②2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g） ΔH＝ΔH₂；
③TiO₂（g）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）   ΔH＝ΔH₃；
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式）

10 . 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0
(1)平衡常数的表达式K=__，该反应450℃的平衡常数__500℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为__mol/(L•min)，NH₃的体积分数__。