1 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

2 . 有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏液体，易溶于水。研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取M4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： (1)M的摩尔质量为：_________。
(2)将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g	(2)M的分子式为：_________。
(3)通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基	(3)写出羟基电子式_________。
M的核磁共振氢谱如下图：	(4)M中含有________种氢原子 (5)写出M中所含官能团的名称：_________。 (6)综上所述，M的结构简式为___________。

3 . )某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
   
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开__________(填装置名称)，一段时间后再加热反应管C，目的是__________。写出A中发生的反应方程式：__________。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是__________和__________。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是__________和__________。
(4)若准确称取样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加，U形管E质量增加。又知有机物G的质谱图如图所示。
   
该有机物的分子式为__________。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为__________。

4 . 求室温下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)：
(1)某H₂SO₄溶液的浓度是0.005mol·L^-1
①此溶液的pH为_____。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为_____。
③再继续稀释10⁴倍，pH为_____。
(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为_____。
(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_____。
(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为_____。

7 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol^-1，写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K'=______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正______v(N₂)_逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为______。

8 . 已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(1)假设饱和Mg(OH)₂溶液的密度为1 g·mL^-1，试求Mg(OH)₂的溶解度为_______g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=_______。

9 . 发射卫星时常用肼(N₂H₄)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+68kJ·mol^-1。
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₂=_______kJ·mol^-1
③1molH₂O(l)汽化时需吸收44kJ的热量。
④N₂H₄的结构简式为H₂N—NH₂，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量(E)如下：

化学键	N-H	N-N	O=O	N≡N	H-O
E(kJ∙mol-1)	391	154	498	946	463

回答下列问题：
(1)计算ΔH₂=_______kJ·mol^-1
(2)16gN₂H₄(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(l)时放出的热量为_______kJ。
(3)写出N₂H₄(g)与NO₂(g)反应生成H₂O(g)时的热化学方程式：_______。
(4)1molN₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放出的热量为_______kJ。