【推荐1】（1）①H₂（g）+O₂（g）= H₂O（l）            △H= —285.8 kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）= H₂O（g）             △H= —241.8kJ/mol
③C(s)+O₂ (g) = CO (g)                    △H= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                      △H= —393.5kJ/mol
回答下列问题：
上述反应中属于放热的是_________；H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；                                                            
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1 mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

【推荐2】①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。

【推荐3】(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。
(2) 已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol^－1。
(3) 已知水的比热容为4.18×10^－3 kJ·g^-1·^oC^-1。10 g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500 g H₂O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。

【推荐1】I已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）═C（s）+O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________
(2)H₂的燃烧热△H=___________________
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为________________
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为．________________
II已知：(1)P₄（s，白磷）+5O₂(g)==P₄O₁₀（s）△H₁＝－2983．2kJ/mol
(2)P(s,红磷)+ O₂(g)= P₄O₁₀(s) △H₁＝－738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下，能量较低的是_________________；白磷的稳定性比红磷_________________（填“高”或“低”）

【推荐2】在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H = akJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.8	6.0

①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N₂(g)+3H₂(g)3NH₃(g) △H = -92.4kJ•mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H = -571.6 kJ•mol^-1
则2N₂(g) + 6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。

【推荐3】(1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的________。
(2)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。
②在催化剂作用下发生反应：


则反应的为________。

【推荐1】由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率υ(H₂)=__。
②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。
Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
①SO₂的转化率为__；
②达到平衡时反应放出的热量为__。

【推荐2】（1）已知乙炔(C₂H₂)气体的燃烧热为ΔH=－1 299.6 kJ·mol^－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（2）已知：CH₄(g)+4NO₂( g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -560 kJ·mol^-l；
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g) △H=-1160 kJ·mol^-1；
①若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为_________，（用N_A表示阿伏加 德罗常数值），放出的热量为_________kJ。
②若1 mol CH₄还原NO₂时放出的热量为710 kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比为_____。
（3）工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：

①合成1 mol NH₃(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。
②已知：拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为________ kJ。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)   ΔH= -x kJ·mol^-1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH= -y kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.6kJ·mol^-1
查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H—H键	N≡N键	N—H键
E/(kJ·mol-1)	436	946	391

①氨分解反应NH₃(g)=N₂(g)＋H₂(g)的活化能E_al=300kJ·mol^-1，则合成氨反应N₂(g)＋H₂(g)=NH₃(g)的活化能E_a2=_______kJ·mol^-1。
②氨气完全燃烧生成N₂(g)和气态水的热化学方程式为_______。
(3)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I．2NO₂(g)＋NaCl(s)=NaNO₃(s)＋ClNO(g)　ΔH₁＜0
II．2NO(g)＋Cl₂(g)=2ClNO(g)　ΔH₂＜0
则反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)=2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的ΔH=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)；

【推荐1】(1)室温下，2 g 苯(C₆H₆)完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C₆H₆完全燃烧的热化学方程式：______________________。
(2)已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s)   ΔH＝＋a kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－b kJ/mol
则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH＝_____。
(3)已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g) =H₂O(l)     ΔH＝－285.8 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比为____________。
②已知：H₂O(l)=H₂O(g)　     ΔH＝＋44.0 kJ/mol
求1mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水的ΔH＝______。
(4)已知2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1225 kJ/mol

化学键	N—H	N—N	N≡N	O—H
键能 (kJ/mol)	390	190	946	460

则使 1 mol N₂O₄(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。

【推荐2】 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol－1)	946	436	390.8

(1)通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式____________________。
(2)某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率__________和该温度下的化学平衡常数________________。

【推荐3】（1）已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol^－1，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于_______。
②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则S₈分子硫硫键的键能为________。
（2）肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是_____________kJ

（3）如表所示是某些物质的燃烧热数据：

物质	C(s)	H2(g)	C2H4(g)	C2H6(g)	C3H8(g)	C12H26(l)
ΔH/ kJ·mol－1	－393.5	－285.8	－1 411.0	－1 559.8	－2 219.9	－8 571.4

①煤油的组成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为________________。
②由上表中的数据_____(填“能”或“不能”)计算出反应：C₂H₄(g)＋H₂(g)―→C₂H₆(g)的反应热。若能，该反应△H= _____(若不能，此空不填)；若不能，原因是      (若能， 此空不填)。