【推荐1】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁____ T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。        
②反应的平衡常数K=_______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______。
（4）物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol^-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

【推荐2】现在城市使用的燃料大多数为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是和的混合气，它由煤炭与水（蒸汽）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：____________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
已知气体燃烧的热化学方程式 。
试计算同物质的量的和完全燃烧产生的热量的比值约为__________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 。
试计算同质量的氢气和丙烷完全燃烧产生的热量的比值约为__________。
（4）氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________。

【推荐3】已知下列热化学方程式,回答下列问题：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）       ΔH=﹣570kJ•
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）        ΔH=+483.6kJ•
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）       ΔH=﹣220.8kJ•
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）       ΔH=﹣393.5kJ•
（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）；
（2）H₂的燃烧热为_____；
（3）燃烧8g H₂生成液态水，放出的热量为_____；
（4）H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=______；
（5）CO的燃烧热的热化学方程式为__。

【推荐1】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。
（2）相同条件下进行反应，在t₁时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9mol，t₁时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温     B.降温     C.加压     D.减压     E.加催化剂)，t₂__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。
（4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）
②温度T<T₀时，Z%逐渐增大的原因是___。

【推荐2】将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO₃)=_____mol
（2）若起始时加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是______
（4）若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
   

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）10s内，用Z表示的反应速率为_________________。
（2）10s内，X的物质的量浓度减少了__________，反应的化学方程式为_____________________，10s内，Y的转化率为____________。

【推荐1】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。

【推荐2】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。则在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。

【推荐3】把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）2min末时X的浓度为_________。
（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。

【推荐1】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol•L^-1。
(1)A的转化率与B的转化率之比为___；物质A的化学反应速率为___；x=___；
(2)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为___。
(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为___。

【推荐2】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－１,请填写下列空白：
（1）x值等于________________；
（2）A的转化率为________；　　
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质___ mol。

【推荐3】将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气)CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H₂的反应速率________________；
（2）CO的转化率__________________；
（3）求相同条件下CH₃OH(气)2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K____________