1 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=_______。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是_______。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_______。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

2 . 回答下列问题：
(1)已知：① ∆H₁=-483.6kJ/mol 
② ∆H₂=-128.3kJ/mol 
③  ∆H₃=＋206.1kJ/mol 
属于吸热反应的是 __________(填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol )	436	391	945

则合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝a kJ/mol，a为______。
(3)已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)热化学方程式：_______________。H₂O(l)的稳定性_________填(“大于”“小于”)H₂O(g)

3 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃含___________个氨分子，含___________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO₃)₂中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)有一种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

5 . 已知常温下，的电离平衡常数，。
(1)常温下，的溶液中，由水电离出的_______。
(2)常温下，将的溶液稀释100倍，溶液的pH_______4(填“>”“=”或“<”)。
(3)常温下，反应的平衡常数，计算的电离平衡常数_______。

6 . 将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L^-1硫酸中，然后滴加1mol·L^-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①有关反应的离子方程式为____。
②当V₁=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V₂=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，写出满足此条件的a的取值范围：____。

7 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

8 . (1)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)     ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变          C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)        D．c(CO)=c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌ FeO(s)+CO(g)   ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO₂的浓度为____mol·L^-1，v(CO)为____。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度   B．增大压强     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

9 . 0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
(1)写出该有机物的化学式___。
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

10 . 已知：
①CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H₁=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=-41.0kJ/mol
③CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)   △H₃
请回答：
(1)反应①属于 ___________(填“放热、吸热”)反应。
(2)反应①消耗8gCH₄(g)时，△H=___________kJ/mol。
(3)反应②生成2mol H₂(g)时，△H=___________kJ/mol。
(4)反应③的△H₃=___________kJ/mol。